Reacciones Químicas

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La definición exacta de reacción química es la unión de dos o más sustancias químicas. La unión de estas sustancias nos va proporcionar otra sustancia que va a diferir de las anteriores con diferentes propiedades. Lo que más caracteriza a una reacción química es la transferencia de energía, como por ejemplo, la luz, el calor, y otras muchas. Esta energía se obtiene de la ruptura de los enlaces de estas sustancias, así pues, de esta manera, obtenemos un tercer compuesto. Todo lo que ocurre en el mundo físico es una gran reacción o una gran transferencia de energía.

La reacción química es algo común que sucede en los productos que utilizamos día a día. Pero normalmente no pensamos en por qué se dan estas reacciones. Incluso nuestro cuerpo es una constante reacción química. A continuación te mostramos las más interesantes reacciones químicas.

Tipos de reacciones químicas

Quimioluminiscencia: En algunas reacciones químicas, cuando se libera energía, a veces se hace en forma de calor y energía química. Pero en otras ocasiones, es en forma de luz. La quimioluminiscencia es un fenómeno que se produce cuando los electrones saltan de capas altas a las capas más bajas de los átomos. Por ejemplo, este efecto se ve en los palos de luz, que al romperlos comienzan a emitir luz.
Los peces abisales son otro claro ejemplo de luminiscencia, pero en su caso, se llama bioluminiscencia.

Hielo: El acetato es un producto químico utilizado, por ejemplo, para cojines de calefacción. Ponemos una olla a hervir, cuando esta llega a su punto de ebullición añadimos  el acetato y vamos removiéndolo poco a poco, hasta que la saturación y el agua no pueda permitir ninguna disolución. En ese momento, ya tendremos hielo. Tras poner la solución en un recipiente y enfriarlo en la nevera, el acetato al tocar cualquier  base sólida que tenga una temperatura más alta que éste, se solidificará al instante.

Flotación: El hexafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico que en temperaturas normales es un gas que no tiene color, no huele a nada, no es tóxico ni tampoco inflamable. La gran peculiaridad de este compuesto es que es 5 veces más denso que el aire. Por lo que si llenamos una superficie con este gas, y ponemos un objeto poco pesado, éste flota en la superficie.
Además si vamos depositando el hexafluoruro de azufre sobre el objeto, veremos que este se hundirá por el peso del gas.

Efecto flash con neblina: Si mezclamos magnesio y hielo carbónico obtenemos un efecto de flash con neblina. El magnesio es un elemento que al aplicarle fuego sobre el dióxido de carbono y nitrógeno, se enciende muy fácilmente y su combustión brilla mucho.  Este efecto flash con neblina se produce porque el hielo carbónico tiene dióxido de carbono y nitrógeno. Así que, al unirlo con el magnesio, crea tal efecto.
Se sabe que antiguamente esta reacción química se usaba para los destellos fotográficos, y hoy en día, se utiliza en señales de cohetes marítimos y fuegos artificiales.

Absorción de líquidos: Este proceso químico se utiliza para prendas como toallas, pañales de bebés u otras prendas que requieran de la absorción de líquidos. El poliacrilato de sodio es un elemento químico que puede aumentar hasta 1000 veces su volumen, dada su habilidad para absorber agua.
Si le añadimos agua al policrato de sodio, en pocos segundos, podemos ver cómo empieza a transformarla en una especie de gel. Cuando sustraemos este gel, podemos observar que es similar a una nieva seca. Esto se debe a que su nivel de absorción es tan elevado que puede devorar el agua a una velocidad extremadamente rápida.

Efecto Meissner: Esta reacción química trata de eliminar el flujo de un campo magnético dentro de un material superconductor, añadiéndole a éste una temperatura extremadamente baja. De esta manera, se consigue, por ejemplo, que un imán levite. Aunque le pasemos un folio de papel por debajo, la levitación persiste en todo momento. Hoy en día, el efecto Meissner se utiliza en trenes de alta velocidad en Japón, para evitar que el tren descarrile, debido a la superconductividad.

Explosión al contacto: El clorato potásico es una sal formada por clorato y potasio. En su forma pura son una especie de cristales blancos. Se emplea como oxidante en explosivos, pirotecnia y otros. Cuando el clorato potásico se calienta hasta el punto de fusión, cualquier cosa que se le añada o haga contacto alguno, estallará o se desintegrará, debido a la reacción química que se produce.

Reacción Briggs Rauscher: Esta reacción química se basa en colocar en un orden determinado las diferentes soluciones; Yodato potásico y ácido sulfúrico, después peróxido de hidrógeno y por último ácido malónico, sulfato de manganeso y almidón. Al agitarlo constantemente veremos cómo pasa de color transparente a color ámbar; Después de color ámbar a azul oscuro, para regresar de nuevo al transparente. Este proceso se dará constantemente varias veces.

Carbón: Las moléculas de azúcar son aros de átomo de carbón con oxígeno e hidrógeno unidos. Por tanto, cuando se le agrega ácido sulfúrico al azúcar se extrae el oxígeno e hidrógeno de la molécula del azúcar, dejando sólo el carbón al descubierto. El cual se transforma en una columna sólida de espuma de grafito. Cabe mencionar que este producto libera el gas venenoso dióxido de azufre. Por tanto, es altamente recomendable encontrarse en un laboratorio con todo el equipo necesario cuando se va a realizar este experimento.

Pasta de dientes para elefante: Esta reacción química crea una torre de espuma que se puede teñir con un colorante comestible. La espuma es simplemente jabón, exactamente la misma que se genera cuando utilizamos un jabón para lavarnos las manos. El secreto es peróxido de hidrógeno. Un químico hecho de átomos de oxígeno e hidrógeno. El jabón y el peróxido de hidrógeno se mezclan y después se añade otro químico conocido como catalizador.

Resumen
Reacciones Químicas
Título
Reacciones Químicas
Descripción
La definición exacta de reacción química es la unión de dos o más sustancias químicas. La unión de estas sustancias nos va proporcionar otra sustancia que va a diferir de las anteriores con diferentes propiedades. Lo que más caracteriza a una reacción química es la transferencia de energía.
Organización
www.delaboratorio.net

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